Certaines réactions ne suivent pas la loi d'Arrhénius et on utilise alors une loi plus générale: Si l'expérience est réalisée en trois exemplaires, en même temps, alors l'avancement est triple, ses variations également. Cette loi de vitesse peut souvent s'expliquer à partir des réactions élémentaires qui décrivent le mécanisme de la réaction. Dans les chapitres suivants, nous illustrons certaines lois de vitesses. Pourtant, le phénomène ne se réalise pas plus rapidement. En effet, les lois thermodynamiques sont une donnée de la nature : pour une réaction donnée, on ne peut pas espérer mi… Attention, il existe des réactions qui ont une loi de vitesse très différente de celle-ci. Elle permet en fait d'intégrer d'autres paramètres (pression, mélange…) mais cela n’est pas utile ici. La chimie générale s'articule autour notamment de deux thématiques : 1. la thermodynamique : quelles réactions sont possibles, quels rendements peut-on espérer, à quelle température… 2. la cinétique : une réaction donnée se produit-elle rapidement ou non, comment catalyser une réaction… C'est la seconde qui est décrite ici et, sans doute, celle qui représente le plus gros enjeu des deux. Nous cherchons à qualifier la « vitesse » à laquelle se produit ce phénomène.

Nous savons que nous allons nous intéresser non pas à leurs valeurs, mais à leurs variations, c'est-à-dire à leur dérivée.

Si, pour une réaction donnée, il n’est pas possible de trouver une loi de la forme suivante : c'est-à-dire que la vitesse de réaction est proportionnelle produit des concentrations des réactifs, affectées d'un exposant.

Pour illustrer la définition que nous proposons, imaginons une expérience : il s'agit de faire rouiller un barreau de fer dans de l'air humide. La loi de vitesse que nous utilisons permet de rendre compte de plusieurs facteurs : mNous y voilà presque : nous avons défini l'avancement et l'avancement volumique d'une réaction. Utiliser Dans la plupart des exemples que nous aborderons, il sera question de lois de vitesses relativement simples, de la forme : Le coefficient de proportionnalité Les exposants dans l’expression ci-dessus sont appelés les « ordres partiels » : Dans la cinétique chimique, la constante de vitesse (ou le coefficient de vitesse) k est une mesure de la vitesse d'une réaction chimique.. Pour une réaction élémentaire ou une étape élémentaire entre les réactifs A et B, la vitesse de réaction dépend des concentrations.

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